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化学期中考试
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基本信息：
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1. 物质的量的单位是（）。
A. 克
B. 升
C. 摩尔
D. 米
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2. 阿伏伽德罗常数的数值是（）
A. 3.01x10 22
B.3.01x10 23
C.6.02x10 22
D.6.02x10 23
E.6.02x10 24
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3. H2O的摩尔质量是（）
A. 16g/mol
B. 2g/mol
C. 18g/mol
D. 36g/mol
E. 45g/mol
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4. 80g NaOH物质的量是（）
A. 1 mol
B. 2 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
E. 5 mol
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5.分散系中被分散的物质称为（）
A. 分散物
B. 分散相
C. 分散介质
D. 分散剂
E. 分散系
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6. 胶体分散系的分散质颗粒的直径为（）
A.小于1nm
B.1~100nm
C.大于100nm
D.大于1nm
E.1cm
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7. 生理盐水的质量浓度为（）
A. 19g/L
B. 19mol/L
C. 9mol/L
D. 9g/L
E. 0.9g/L
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8. 溶液的稀释特点是（）
A. 溶液稀释前后溶质的质量不变
B. 溶液稀释前后溶质的物质的量不变
C. 溶液稀释前后溶质的量不变
D. 溶液稀释前后溶质的体积不变
E. 稀释前后溶液的量不变
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9.氧化还原反应的实质是反应中发生（）
A. 得电子
B. 失电子
C. 电子的转移
D. 氧化反应
E. 还原反应
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10.在氧化还原反应中,把得到电子,化合价降低的物质称为（）
A. 氧化剂
B. 还原剂
C. 氧化产物
D. 还原产物
E. 氧化还原产物
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11. 决定化学反应速率的主要因素是（）
A. 温度
B. 反应物的浓度
C. 催化剂
D. 反应物的本性
E. 压强
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12. 影响化学反应速率的主要外界因素有（）
A. 浓度
B. 温度
C. 催化剂
D. 压强
E. 以上都是
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13. 木炭、单质硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧要快得多,是因为纯氧和空气中氧气（）有差异的缘故。
A. 浓度
B. 温度
C. 压强
D. 催化剂
E. 湿度
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14 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S(沉淀)+H2O在此反应中,最先出现混浊的是（）
A.放在热水中
B. 放在冷水中
C. 常温下
D. 增大压强
E. 加入硫单质
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15.一些药物放在冰箱中储藏以防变质,其主要作用是（）
A. 避免与空气接触
B. 保持干燥
C. 避免光照
D. 降温减小反应速率
E. 防止氧化
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16. 能够说明可逆反应+Q已达化学平衡的条件是（）
A. N2和H2 不再反应
B. N2、H2 和NH3的浓度相等
C. N2和H2 的浓度为零
D. N2、H2 和NH3 的浓度不再变化
E. NH3 的浓度为零
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17.不是化学平衡的标志是（）
A. 正反应速率等于逆反应速率
B. 反应物和生成物的浓度保持恒定
C. 化学平衡是一种动态平衡
D. 正反应速率大于逆反应速率
E. 化学平衡是在一定条件下存在的暂时平衡
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18.下列不能影响化学平衡移动的因素是（）
A.反应物浓度
B. 生成物浓度
C.压强
D. 催化剂
E. 温度
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19.通过改变条件,能使化学平衡 2SO2+O2=2SO3+Q(放热反应),向正反应方向移动的是（）
A. 升高温度
B. 减小SO2 的浓度
C. 增大氧气的浓度
D.加入催化剂
E. 增大SO3 的浓度
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20.在反应FeCl3(黄色)+3KSCN=Fe(SCN)3(血黄色)+3KCl 的平衡体系中,（）可以使溶液的红色变深。
A. 加入KSCN
B. 加入KCl
C. 加入Fe(SCN)3
D. 加入催化剂
E. 升高温度
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