准高三化学宏微思维结合诊断

以下题目用于了解你对微观世界的理解，请根据你的真实想法作答，题目没有对错之分。
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1.
关于化学反应中化学键的变化，下列说法正确的是
化学键是原子之间真实存在的实体杆，断裂后该实体消失
化学键的断裂与形成改变的是原子之间的相互作用，原子本身没有变成别的微粒
化学键断裂就是把原子拆开，原子变成了更小的微粒
化学键断裂后原子之间的相互作用完全消失，各原子成为互不相关的实体
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2.
你作出上述判断的主要理由是
断裂就是切断原子之间的实体连接，切断后两个原子之间不再有任何关系
断裂改变的是原子之间由共用电子对形成的吸引作用，原子核和核外电子本身都没有变成别的微粒
断裂时原子失去部分电子，说明原子本身发生了变化
断裂后原来的共用电子对转移到原子内部，所以原子比原来更复杂
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3.
关于化学键，下列说法错误的是
化学键的断裂与形成是化学反应中物质变化的实质
断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量
在化学反应中，原子本身没有变成别的元素
化学键是原子之间真实存在的、可以单独取出的实体
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4.
关于乙烯分子中碳碳双键的微观结构，下列说法正确的是
碳碳双键是两根并列的实体小棍，可以分别被取出
碳碳双键就是两个碳原子之间距离更近的单键
碳碳双键由一个σ键和一个π键组成，二者都是原子轨道重叠形成的相互作用
π键的电子云沿键轴呈轴对称分布
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5.
你判断上述碳碳双键结构的依据是
双键就是两根实体小棍并列
σ键与π键都是原子轨道重叠的结果，但重叠方式不同：σ键沿键轴头碰头，π键在键轴上下肩并肩
π键的电子云沿键轴轴对称
双键中只有一根是真正的化学键
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6.
下列关于氢键的说法正确的是
氢键是分子之间或分子内的一种相互作用，其强度弱于共价键
氢键是一种化学键，其强度大于共价键
氢键是氢原子与另一种原子之间生成的实体结构
氢键只存在于水分子之间
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7.
关于乙酸分子中的化学键，下列说法正确的是
碳氧双键与氧氢键都是可以被单独取出的实体
碳氧双键是碳原子与氧原子之间的实体连接杆
乙酸分子中的各种化学键本质相同，都是原子之间的相互作用
氧氢键比碳氧双键强，所以乙酸不与碳酸钠反应
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8.
关于电子云，下列说法正确的是
电子云是电子在原子核外运动的确定轨迹
电子云中的每个小黑点代表一个电子
电子云是原子核外真实存在的云雾状物质
电子云是电子在核外空间出现的概率密度的形象描述
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9.
你作出上述电子云判断的理由是
电子的位置无法同时确定，只能用概率密度描述它在核外空间出现的可能性
电子在核外有确定的运动轨迹，只是目前看不清
电子云的小黑点就是电子本身的位置
电子云是核外真实存在的一种物质
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10.
关于σ键与π键，下列说法正确的是
σ键是原子轨道头碰头重叠形成的、电子云沿键轴呈轴对称的共价键
σ键是原子之间的一根实体杆，π键是附加在其上的另一根杆
π键的电子云沿键轴呈轴对称
σ键比π键弱，所以优先形成π键
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11.
你作出上述σ键与π键判断的理由是
σ键与π键的电子云重叠程度相同，因此二者的强度相当
π键的电子云沿键轴轴对称，因此碳碳双键可以绕键轴自由旋转
π键的电子云分布在键轴上下两侧，重叠程度小于头碰头的σ键，故π键较弱；这也使双键不能绕键轴自由旋转
因为σ键比π键弱，所以乙烯比乙烷更容易发生加成反应
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12.
下列关于共价键方向性的说法，正确的是
共价键没有方向性，键可以在空间中自由旋转
共价键的方向性由分子的形状决定，与原子轨道无关
共价键的方向性说明键是可以自由旋转的实体结构
共价键的方向性由原子轨道伸展的方向决定
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13.
把锌粒放入稀硫酸中，立即产生气泡。对这一过程的微观描述，正确的是
锌原子先完全失去电子变成锌离子，之后溶液中的氢离子才开始得到电子
先产生氢气，之后锌原子才开始失去电子
锌原子失去电子的同时，溶液中的氢离子在锌表面得到电子，两个过程同时发生
锌粒需要先溶解一部分，溶液中的氢离子才能与锌接触
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14.
你作出上述锌与稀硫酸反应判断的依据是
电子必须先离开锌原子进入溶液成为自由电子，之后才能被氢离子得到
锌原子失去的电子直接转移给紧邻的氢离子，两者在同一接触面上同时完成，不需要先形成自由电子
锌粒需要先完全溶解，之后溶液中的氢离子才开始得到电子
先产生氢气，之后锌原子才开始失去电子
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15.
关于溶液中的离子反应，下列说法错误的是
电解质在水中的电离与溶液中的离子反应可以同时存在
中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水
生成沉淀、气体或水是离子反应发生的条件
溶液中必须先完成电离，之后才可能发生离子反应
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16.
铜锌原电池工作时，下列说法正确的是
外电路的电子流动与溶液中离子的定向迁移同时发生，二者共同维持溶液的电中性
先发生外电路的电子流动，之后溶液中的离子才开始定向迁移
先发生溶液中离子的定向迁移，之后才发生电子转移
电子流动与离子迁移分步进行，中间存在明显的停顿
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17.
你作出上述铜锌原电池判断的依据是
电子先跑完，离子再跟上，这是电池工作的两个阶段
溶液中的离子迁移只是无关的副过程
电极反应持续进行必然同时产生离子迁移以维持溶液的电中性，二者是同一过程的两个侧面
只有在电池接近耗尽时才发生离子迁移
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18.
把溴乙烷与氢氧化钠水溶液混合加热，发生取代反应生成乙醇。关于该过程中旧键断裂与新键形成的时间关系，正确的是
必须先完全断开碳溴键，之后才形成碳氧键
必须先形成碳氧键，之后碳溴键才断裂
旧键断裂与新键形成之间没有时间关联
碳溴键的削弱与碳氧键的形成在同一反应历程中协同发生
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19.
醋酸钠固体溶于水后，溶解电离与醋酸根离子水解的时序关系是
先完全溶解，之后才发生水解
溶解电离与水解在溶入水中的同时开始，二者同时存在
水解完成后才会发生溶解
两个过程之间存在明显的时间间隔
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20.
某可逆反应已达平衡，其他条件不变，仅增大反应物浓度。在浓度改变的瞬间，对正、逆反应速率的判断正确的是
正、逆反应速率同时增大，且增大幅度相同
逆反应速率先增大，正反应速率随后增大
正反应速率立即增大，逆反应速率瞬时不变，随后二者在新的水平上重新相等
正、逆反应速率都不变，只是平衡位置发生移动
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21.
你作出上述增大浓度瞬间速率判断的理由是
增大浓度会使正、逆反应速率以相同幅度同时增大
逆反应速率取决于生成物浓度，而生成物浓度在改变瞬间尚未变化，故只有正反应速率立即增大
平衡移动意味着两个方向的速率同时改变
平衡移动与速率变化无关，只与平衡常数有关
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22.
在双氧水分解制取氧气的反应中加入二氧化锰，反应明显加快。从微观历程看，催化剂的作用是
改变反应的历程、降低活化能，使更多分子成为活化分子，但反应历程本身仍是一个连续过程
先把双氧水完全转化为中间物质，之后这些中间物质再分解产生氧气
使反应从一步完成变为两步先后完成，两步之间有明显停顿
使正反应速率增大的同时逆反应速率减小
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23.
你作出上述催化剂作用判断的理由是
催化剂先与反应物反应，之后生成的中间产物再分解
催化剂使反应分成有明显先后的两个阶段
催化剂只加快正反应，不影响逆反应
催化剂改变了反应路径，使活化能降低，正、逆反应速率同等增大，且历程是连续的
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24.
乙醇催化氧化生成乙醛时，氧氢键与碳氢键的断裂、碳氧双键的形成，在时间上的关系是
旧键的削弱与新键的生成在同一反应历程中协同发生，不存在先完全断完、再开始成键的关系
必须先完全断开氧氢键与碳氢键，之后才开始形成碳氧双键
必须先形成碳氧双键，之后才发生氧氢键与碳氢键的断裂
旧键断裂与新键形成之间没有时间关联，二者完全随机
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25.
可逆反应达到化学平衡时，微观粒子的转化特征是
反应已经完全停止，体系不再有任何微观变化
正反应与逆反应仍在持续进行，二者速率相等，各物质的浓度不再改变
只存在正向的粒子转化过程
只保留逆向的微观反应过程
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26.
你作出上述化学平衡微观特征判断的依据是
平衡是动态的：单位时间内正、逆两个方向的转化量相等，宏观上表现为浓度不变
浓度不变说明反应已经停止
平衡时只有较快的那个方向继续反应
平衡时反应物分子已被完全消耗
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27.
关于化学平衡状态，下列说法错误的是
达到平衡时，正反应与逆反应仍在持续进行
达到平衡时，各物质的浓度不再随时间的延长而改变
平衡状态是在一定条件下建立的动态平衡
达到平衡时，正反应与逆反应都已停止
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28.
醋酸溶液加水稀释后，溶液中的电离与结合过程
电离与结合的双向过程始终同时存在，只是两者速率随浓度改变而调整，最终达到新的平衡
稀释后醋酸的电离过程完全停止
稀释后只存在离子结合的逆向过程
微观体系在稀释后进入绝对静止状态
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29.
你作出上述醋酸稀释判断的理由是
稀释只降低氢离子浓度，因此结合速率减小而电离速率不变
稀释使各微粒浓度同比例下降，浓度商不变，故两个方向的速率同比例减小
稀释后各微粒浓度同时减小，由浓度商小于平衡常数可知，电离速率大于结合速率，体系继续电离
稀释后结合速率大于电离速率，所以醋酸的电离度减小
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30.
乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯，同时乙酸乙酯也能与水反应生成乙酸和乙醇。下列关于该体系的说法正确的是
一旦生成乙酸乙酯，酯化反应就停止了
水解反应只在加入水之后才开始
两个反应之间有明显的时间间隔
体系中酯化反应与酯的水解反应始终同时存在，只是二者速率随条件改变而变化
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31.
化学平衡发生移动时，关于逆向过程的存在情况，下列说法正确的是
逆向过程完全消失，不再发生
逆向过程仍然存在，只是其速率小于正向过程
逆向过程彻底停止，无任何变化
逆向过程与正向过程同时消失
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32.
常温下纯水的pH恒为7，其微观本质是
水分子的电离过程已经完全停止
水中不存在任何微观粒子间的相互作用
水的电离速率等于氢离子与氢氧根离子重新结合的速率，但两者数值都很小
水的电离与氢离子、氢氧根离子重新结合达到动态平衡，且两者速率相等、始终同时进行
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33.
你作出上述纯水pH判断的依据是
纯水不导电，说明水中没有离子
水的电离一旦发生就不可逆
即使在纯水中，水的电离与氢离子、氢氧根离子的结合也同时存在；达到平衡时二者速率相等，故离子浓度保持不变
pH不变说明水的电离停止
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34.
在乙酸与乙醇的酯化反应达到平衡后，向体系中加入少量水。关于溶液中的微观过程，下列说法正确的是
酯化与水解仍持续进行，只是二者相对速率发生改变，最终达到新的平衡
酯化反应完全停止
只存在酯的水解过程
微观体系进入绝对静止状态
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35.
你作出上述酯化平衡加水判断的理由是
加水后酯化反应被彻底抑制
逆向过程占优时，正向过程就不再发生
加入水使水解速率暂时大于酯化速率，两者仍在同时进行，直至重新相等
平衡移动意味着只有一个方向在反应
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36.
对于反应二氧化硫与氧气生成三氧化硫，升高温度后平衡向逆反应方向移动。从微观速率角度看，正确的解释是
升温使正、逆反应速率以相同幅度增大，故平衡不移动
升温使逆反应速率的增大幅度大于正反应速率，故逆反应占优、平衡逆向移动
升温只加快逆反应速率，正反应速率不变
升温使正反应速率减小、逆反应速率增大
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37.
请评价你对以下微观概念的理解程度
很不理解不太理解一般比较理解非常理解
化学键是原子之间强烈的相互作用，并不是真实存在的实体杆件
化学键是原子之间强烈的相互作用，并不是真实存在的实体杆件
电子云是原子核外真实存在的云雾实物，黑点代表独立电子
电子云是原子核外真实存在的云雾实物，黑点代表独立电子
σ键与π键的区别
σ键与π键的区别
化学平衡的动态特征
化学平衡的动态特征
催化剂参与化学反应，可以改变反应路径，但不会改变反应的平衡转化率
催化剂参与化学反应，可以改变反应路径，但不会改变反应的平衡转化率
化学平衡体系中，正反应和逆反应持续同时进行
化学平衡体系中，正反应和逆反应持续同时进行
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