高二第5讲化学弱电解质的电离平衡单元测试

本试卷共10道单选题，每题10分，满分100分。请认真阅读题目，选择正确答案。

1. 考生信息

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2. 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是

强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

强电解质：Fe，弱电解质：CH3COOH，非电解质：蔗糖强电解质：NaCl，弱电解质：NH3，非电解质：BaSO4强电解质：CaCO3，弱电解质：H3PO4，非电解质：酒精强电解质：HNO3，弱电解质：Fe(OH)3，非电解质：H2O

4. 下列事实能证明ROH是弱碱的是

ROH溶液与硫酸反应生成的溶液呈酸性ROH溶液的导电能力小于盐酸室温下，0.1mol·L-1ROH溶液pH约为11ROH溶液与氯化镁溶液反应生成白色沉淀

5. 下列说法正确的是

根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态根据溶液中c(CH3COO－)和c(H＋)相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4+和OH－的浓度相等0.1mol·L-1的H2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1

6. H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。若对饱和H2S溶液进行以下操作，对应的变化一定正确的是

加大量水，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大加热，平衡向右移动，溶液pH减小加入少量硫酸铜固体，平衡向右移动，c(S2-)浓度减小

7. 已知三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是HF、HNO2、HCN的电离常数。根据反应NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，下列叙述不正确的是

Ka(HF)＝7.2×10－4Ka(HNO2)＝4.9×10－10相同条件下，HF的电离度最大Ka(HCN)

8. 稀释0.1 mol·L－1的醋酸溶液时，始终保持增大趋势的是

c(H＋)c(H+)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)/c(CH3COO-)c(CH3COO-)

9. 已知常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法不正确的是

常温下，0.01mol·L-1CH3COOH溶液的pH>2常温下，反应CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O的平衡常数K=1.75×109若适当升温CH3COOH溶液，则c(H+)、Ka均增大CH3COONa溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

10. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7。下列说法不正确的是

CH3COOH和HCN酸性强弱：CH3COOH>HCN若在HCN溶液中加入少量盐酸，c(CN-)变小，Ka不变向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-2mol·L-1的醋酸溶液中，c(H+)=√(1.75×10-5×2)mol·L-1

11. 实验测得浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液的pH随温度的变化情况。下列说法正确的是

25℃时，CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-5升高温度，NH4Cl溶液中c(H+)增大，pH减小两溶液等体积混合后的溶液中，c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)95℃后，CH3COOH溶液的pH随温度升高而增大的原因可能是水电离的c(H+)增大

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