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一、单选题
1.胶体分散系中分散相粒子的直径范围是（ ）
A. 大于100nm
B.1~100nm
C.小于100nm
D.小于1nm
2.有三种溶液分别是氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）和葡萄糖(C6H12O6),它们的浓度均为0.1mol /L，按渗透压由高到低排列的顺序是
A. CaCl2 > NaCl > C6H12O6
B. C6H12O6 > CaCl2 > NaCl
C. NaCl > C6H12O6 > CaCl2
D. C6H12O6 > NaCl > CaCl2
3.在标准大气压下，向100mL水中加入5g固体NaC1，待固体完全溶解后，此溶液的沸点是
A.273K
B.373K
C.低于373K
D.高于373K
4.溶胶稳定的最主要的因素是
A.布朗运动
B.电泳现象
C.胶粒带电
D.丁铎尔现象
5.下列物质中存在分子间氢键的是
A.CH4
B.HCl
C.HF
D.CO2
6.碳（）原子的基态电子构型为1s22s22px2py0pz0，违背了
A.能量最低原理
B.泡利(Pauli)不相容原理
C.洪德(Hund)规则
D.能量相近原理
答案：C
7.20号元素Ca在元素周期表中属于
A.第三周期，IA族
B.第三周期，IIA族
C.第四周期，IA族
D.第四周期，IIA族
8.某已知BF3分子中，B以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是
A.三角锥型
B.四面体
C.直线型
D.平面三角型
9.下列物质中既含离子键又含共价键的是
A.NaOH
B.H2O
C.CH3Cl
D.SiO2
10.升高温度使化学反应速率增大的原因是
A.减少反应物分子的碰撞机会
B.降低反应物活化分子的百分数
C.增加单位体积内反应物分子数
D.增加单位体积内反应物活化分子数
11.过氧化氢与KI或KMnO4反应时所引起的作用为
A.氧化剂、氧化剂
B.氧化剂、还原剂
C.还原剂、还原剂
D.还原剂、氧化剂
12.减小偶然误差的方法
A.对照试验
B.空白试验
C.校准仪器
D.增加平行测定次数
13.下列是四位有效数字的是
A .2.006
B .2.0000
C. pH =11.00
D .1.1060
14.在标定 HCl 溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol/ L 、0.1024mol/ L 、0.1022mol/ L 、0.1023mol/ L ，而实际结果应为0.1048mol/L ，该学生的测定结果
A .准确度较好，但精密度较差
B .准确度较好，精密度也好
C .准确度较差，但精密度较好
D .准确度较差，精密度也较差
答案：C
15.用0.1000mol/ L HCl 溶液滴定25.00ml NaOH 溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH 溶液的浓度为
A .0.1000mol/ L B .0.1250mol/ L C .0.08000mol/ L D .0.08mol/ L
16.H2PO4-的共轭碱是
A. H3PO4
B. HPO42-
C. PO43-
D.OH-
17.25℃某酸 HA 的Ka =10-6 ，则A-的Kb为
A. 10-6
B.10-7
C.10-14
D.10-8
18.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是
A.0.1mol/L HCl 溶液
B.0.1mol/L NH3·H2O 溶液
C.0.1mol/L HAc 溶液
D.0.1mol/L HAc 溶液+0.1mol/L NaAc 溶液
19.用0.1mol/L HCl溶液滴定同浓度的NaOH溶液，滴定的pH突跃范围是
A.6.30-10.70
B.10.70~6.30
C.5.30~8.70
D.9.70~4.30
20.标定NaOH溶液常用的基准物质是
A.硼砂
B.邻苯二甲酸氢钾
C.碳酸钙
D.无水碳酸钠
21.滴定弱酸应满足的滴定条件是
A.c=0.1 mol/L
c=0.1 mol/L
c=0.1 mol/L B.Ka=10-7 C.cKa≥10-8
D.cKa≤10-8
22.HCl滴定液滴定氨水应选择的指示剂是
A.甲基橙
B.酚酞
C.百里酚酞
D.百里酚蓝
23.在含有 CrO42- 和 Cl- 的混合溶液中加入 AgNO3 溶液，先有白色沉淀生成，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为
A.分步沉淀
B.沉淀的生成
C.沉淀的转化
D.沉淀的溶解
24.用吸附指示剂法测定氯化物，应选用下列哪种指示剂
A.荧光黄
B.二甲基二碘荧光黄
C.曙红
D.甲基紫
25.铬酸钾指示剂法测定 Cl- 含量时，要求介质的 pH 控制在6.5~10.5范围内，若酸度过高，则
A.AgCl沉淀不完全
B.Ag2CrO4沉淀不易形成
C.AgCl沉淀吸附Cl-增强
D .形成Ag2O沉淀
26.使用AgNO3滴定液进行滴定时应选用:
A．无色碱式滴定管
B.棕色碱式滴定管
C.棕色酸式滴定管
D.无色酸式滴定管
27.配合物[Zn(NH3)4] SO4中配体为
A. Zn
B. N
C.NH3
D. S
28.K2[HgI4]的正确命名是
A.碘化汞钾
B.四碘汞化钾
C.四碘合汞(II)酸钾
D.四碘一汞二钾
29.EDTA各型体中，能直接与金属离子配位的是
A. Y4-
B.H6Y2+
C.H4Y
D.H3Y-
30.配位滴定的酸度将影响
A.EDTA的离解
B.金属指示剂的电离
C.金属离子的水解
D.以上全是
31.对金属指示剂叙述错误的是
A.指示剂的颜色与其生成的配合物颜色应明显不同
B.指示剂在一适宜pH范围使用
C.MIn有一定稳定性并大于MY的稳定性
D.指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性
32. EDTA返滴定法测A13+时，以二甲酚橙为指示剂，控制溶液的pH需用
A.NH3·H2O-NH4Cl
B.HCl
C.HAc-Ac-
D.NaOH
33.下列因素中，使金属指示剂产生封闭效应的是
A. 生成的MIn难溶于水
B. MIn的K稳'比MY的K稳'大
C. MIn的K稳'小于104
D.溶液酸度不当
34.高锰酸钾法调节溶液酸度使用的是
A.H2SO4
B.HClO4
C.HNO3
D.HCl
35.直接碘量法应控制的反应条件是
A.强酸性
B.强碱性
C.酸性、中性或弱碱性
D.硝酸酸性
36.高锰酸钾法的溶液酸度要求应为
A.强酸性溶液
B.弱酸性溶液
C.弱碱性溶液
D.强碱性溶液
37.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是
A.滴定开始时
B.滴定液滴加到一半时
C.滴定至近终点时
D.滴定到溶液呈无色时
38.配制 Na2S2O3 溶液时，加入少许 Na2CO3 的目的
A.中和Na2S2O3溶液的酸性
B.除去杂质
C.增强Na2S2O3的还原性
D.调节溶液呈微碱性
39.碘量法中使用碘量瓶的目的是:
A.防止碘挥发和溶液与空气接触
B.保温
C.防止溶液溅出
D.易观察现象
40.KMnO4在强酸溶液中的还原产物是:
A.MnO2
B.MnO4-
C.MnO42-
D.Mn2+
41.分散相粒子能透过滤纸而不能透过半透膜的是 ( )
A.粗分散系
B.分子、离子分散系
C.胶体分散系
D.都不是
42.用半透膜将0.02mol/L蔗糖溶液和0.02mol/L NaCl溶液隔开时，将会发现
A.水分子从蔗糖溶液向NaCl渗透
B.互不渗透
C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
D.不确定
43.下列分散系能产生丁达尔现象，加少量电解质可聚沉的是
A.蛋白质溶液
B.蔗糖溶液
C.AgCl溶胶
D.NaCl溶液
44.下列关于分散系概念的描述，正确的是
A.分散系只能是液态体系
B.分散相微粒都是单个分子或离子
C.分散系为均一稳定的体系
D.分散系中被分散的物质称为分散相
45.H2O的熔点比氧族其他元素氢化物的熔点高，其原因是分子间存在
A.键能高
B.σ键
C.氢键
D.π键
46.已知BeCl2是直线分子，则Be的杂化方式是
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.dsp2
47.已知某元素原子的价电子层结构为3s23p5，则该元素在周期表中位置为
A.第三周期第IIA族
B.第三周期第IIB族
C.第三周期第VIIA族
D.第三周期第VIIB族
48.下列元素中，电负性最大的是
A.Cl
B.K
C.Na
D.S
49.升高温度使化学反应速率增大的原因是
A.减少反应物分子的碰撞机会
B.降低反应物活化分子的百分数
C.增加单位体积内反应物分子数
D.增加单位体积内反应物活化分子数
50.反应 3H2+N2⇌2NH3 的化学平衡常数的表达式正确的是
A. Kc=[NH3]/([N2][H2])
B. Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)
C. Kc=([N2][H2]3)/[NH3]2
D. Kc=[NH3]2/([N2]3[H2])
51.下列属于非极性分子的是
A.CO
B.CO2
C.HCl
D.NH3
52.在mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)的平衡体系中，若增大压力平衡不移动，则m、n、p、q之间的关系是
A.m+n=p+q
B.m+n>p+q
C.m+n=p
D.m+n<p+q
53.下列哪种情况能引起系统误差
A.天平零点突然有变动
B.滴定时溅失少许滴定液
C.滴定终点和计量点不吻合
D.加错试剂
54.用THCl/NaOH=0.004000 g/ml HCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl 20.00 ml，试样中含NaOH的质量为
A.0.8000 g
B.0.08000 g
C.0.004000 g
D.0.008000 g
A.0.8000 g B.0.08000 g C.0.004000 g D.0.008000 g
55.下列数据中有效数字的位数为三位的是
A．0.0650
B．1.010
C．2.8×10-3
D．0.02%
56.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是
A.0.1 mol/L HCl溶液
B.0.1 mol/L NH3·H2O溶液
C.0.1 mol/L HAc溶液
D.0.1 mol/L HAc溶液+0.1 mol/L NaAc溶液
57.T表示的意义是
A.1ml滴定液相当于被测物质的质量
B.1ml滴定液中所含溶质的质量
C.1L滴定液相当于被测物质的质量
D.1L滴定液所含溶质的质量
58.依据酸碱质子理论NaHPO4是
A.中性物质
B.酸性物质
C.碱性物质
D.两性物质
59.在水溶液中共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是
A.Ka =Kb
B.Ka Kb =1
C.Ka/Kb =Kw
D.Ka Kb =Kw
60.下列不能作为缓冲溶液的是
A. HAc—NaAc溶液
B.NH4+—NH4Cl溶液
C.HAc—NaCl溶液
D.Na2CO3—NaHCO3溶液
61.某酸碱指示剂的KHIn=1×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是
A.4~5
B.4~6
C.5~7
D.5~6
62.酸碱滴定达到化学计量点时，溶液呈
A.中性
B.酸性
C.碱性
D.取决于产物的酸碱性
63.化学计量点是指
A.滴定液和被测物质完全相等的那一点
B.指示剂颜色发生变化的转折点
C.滴定液与被测物质按化学计量关系定量反应完全的那一点
D.滴定液与被测物质体积相等的那一点
64.在溶液中，AgCl 比Ag2CrO4先沉淀，是因为
A.AgCl固体颗粒比Ag2CrO4小
B.AgCl的溶解度比Ag2CrO4小
C.AgCl的溶度积比Ag2CrO4小
D.AgCl的颜色比Ag2CrO4浅
65.吸附指示剂法中，与加入糊精溶液的作用无关的是
A.保持沉淀为胶体状态
B.调节溶液酸度
C.增强沉淀的吸附能力
D.防止卤化银沉淀凝聚
66.铁铵矾指示剂法必须在酸性条件下进行测定，是因为
A.防止卤素离子水解
B.防止Fe3+离子水解
C.防止Ag2CrO4沉淀溶解
D.沉淀在酸性条件下可以溶解
67.用吸附指示剂法测定氯化物时，应选用的指示剂为
A.荧光黄
B.曙红
C.甲基紫
D.二甲基二碘荧光黄
68.K4[Fe(CN)6]中配离子电荷和中心原子电荷分别为
A.-2，+4
B.-4，+2
C.+3，-3
D.-3，+3
69.采用掩蔽法对某种离子进行滴定后，再加入一种试剂，将已被掩蔽的离子重新释放出来，这种方法称为
A.封闭
B.解蔽
C.僵化
D.纯化
70.乙二胺四乙酸二钠盐的分子式简式可以表示为
A.Na2Y2-
B.H4Y
C.Na2H4Y
D.Na2H2Y·2H2O
71.Al(OH)3与EDTA反应的计量关系是:
A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.1:4
72.Na2S4O6中S的氧化数是
A.+2
B.+4
C.+6
D.+2.5
73.高锰酸钾法指示终点可用
A.酸碱指示剂
B.金属指示剂
C.吸附指示剂
D.自身指示剂
74.间接碘量法所用的滴定液是
A.I2
B.Na2S2O5
C.I2和Na2S2O3
D.I2和KI
75.间接碘量法中，滴定至终点后5分钟内溶液变为蓝色的原因是
A.空气中O2的作用
B.待测物与KI反应不完全
C.溶液中淀粉过多
D.反应速度太慢
76.在酸性溶液中，下列不能使KMnO4溶液褪色的是
A.SO32-
B.
C2O42- C.I-
D.CO32-
77.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应:
A．在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢滴定速度
B．像酸碱滴定一样快速进行
C.始终缓慢进行 D.开始时快，然后减慢
78.在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是:
A.滴定开始时
B.滴定近终点时
C.滴入滴定液近30%时
D.滴入滴定液近50%时
79.铬酸钾指示剂法的滴定条件是
A.强碱性溶液
B.强酸性溶液
C.中性或弱碱性溶液
D.上述条件均可
80.某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1 ml，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2 ml，若V1<V2，则该碱样溶液是
A.NaHCO3
B.NaOH+Na2CO3
C.Na2CO3+NaHCO3
D.Na2CO3
二、多选题
1.下列对溶胶能起保护作用的是
A. CaCl2
B. NaCl
C. Na2SO4
D. 明胶
E.动物胶
2.下列是非极性分子的有
A.N2
B.NH3
C.CH4
D.Br2
E.H2O
A.N2 B.NH3 C.CH4 D.Br2 E.H2O
3.采取下列措施，能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A.升高温度
B.使用催化剂
C.增大压力
D.增加浓度
E.降低温度
4.提高分析结果准确度的主要方法
A.选择适当的分析方法
B.增加平行测定次数
C.增加有效数字的位数
D.消除系统误差
E.减少测量误差
5.将下列数据修约成四位有效数字，符合有效数字修约规则的是
A .3.1454-3.145
B .3.1456-3.146
C .3.1455-3.146
D .3.14651-3.146
E .3.1465-3.146
6.根据酸碱质子理论，下列离子中既可作酸，又可作碱的是
A. HPO4 2-
B. SO42-
C.NH4+
D. Ac-
E.HCO3-
7.下列可用银量法测定的是
A.Cl-
B.Br-
C. I-
D.SCN-
E.Ag+
8.EDTA滴定法常用的金属指示剂有
A.淀粉
B.铬黑T
C.钙指示剂
D.二甲酚橙指示剂
E.酚酞
9.标准氢电极的条件是
A.H+活度为1mol/L的溶液
B.压力为101.325kPa的纯H2
C.H+活度为0.1mol/L的溶液
D.使用铂黑电极
E.压力为101.325.atm的纯H2
E.压力为101.325atm的纯H2
10.碘量法中为了防止I2的挥发，应采取的措施是
A.加过量KI
B.室温下滴定
C.降低溶液的酸度
D.使用碘量瓶
E.滴定时不要剧烈振摇
11.下列对溶胶起保护作用的是
A.CaCl2
B.NaCl
C.Na2SO4
D.明胶
E.动物胶
12.下列物质中，通过共价键而形成的分子有
A.N2
B.NH3
C.NaCl
D.Fe
E.H2O
A.N2 B.NH3 C.NaCl D.Fe E.H2O
13.合成氨反应3H2 +N2⇌2NH3为一放热反应，为了增大H2的转化率可采取的措施是
A.加入催化剂
B.降低温度
C.增大压力
D.增大N2的物质的量
E.增大H2的物质的量
D.增大N2的物质的量 E.增大H2的物质的量
14.多电子原子核外电子排布的填充应遵循的规则有
A.能量最低原理
B.泡利不相容原理
C.洪德规则
D.吕·查德里原理
E.能量守恒原理
15.系统误差产生的原因包括
A.仪器误差
B.方法误差
C.试剂误差
D.操作误差
E.过失误差
16.影响指示剂变色范围的因素有哪些
A.指示剂用量
B.温度
C.溶剂
D.滴定程序
E.压力
17.铬酸钾指示剂法滴定条件是
A.加入适量的指示剂
B.控制溶液的酸度
C.增加滴定液
D.充分振摇
E.预先分离干扰离子
18.EDTA滴定法测定水的总硬度，下列说法正确的是
A.铬黑T作指示剂
B.加氨-氯化铵缓冲溶液
C.终点溶液为红色
D.终点溶液为蓝色
E.调节pH=5~6
19.电对的φ值越大，表明
A.电对中氧化态的氧化能力越弱
B.电对中氧化态的氧化能力越强
C.电对中还原态的氧化能力越强
D.电对中还原态的还原能力越强
E.电对中还原态的还原能力越弱
20.碘量法中为了防止I2的挥发，应采取的措施是
A.加过量KI
B.室温下滴定
C.降低溶液的酸度
D.使用碘量瓶
E.滴定时不要剧烈振摇
三、判断题
1. 布朗运动证明胶粒带电。
答案：×
2. 同一周期元素，从左到右电负性逐渐增大。
答案：√
3. HF的沸点高于HCl，是因为氢键存在。
答案：√
4. 活化能越低，有效碰撞越多，反应速率也越快。
答案：√
5. 加错试剂属于偶然误差。
答案：×
6. 铬酸钾指示剂法须在中性或者弱碱性条件下测定，是防止Fe3+离子水解。
答案：×
7. [Co(NH3)5 H2O] Cl3的名称为三氯化一水·五氨合钴（III）。
答案：×
8. 配位化合物的K稳越大，说明生成配离子的倾向越大，而离解的倾向越小。
答案：√
9. 滴定过程中，指示剂发生变化的转变点称为化学计量点。
答案：×
10. 理论上系统误差的大小、正负是可以测定的，并且可设法减小或加以校正。
答案：√
11. 大量滴注高渗溶液，红细胞会膨胀破裂，导致溶血。
答案：×
12. 化合物中存在共价键，那么这个化合物一定是共价化合物。
答案：×
13.S + O2 ⇌ SO2，增大压力，反应向生成SO2的方向移动。
答案：×
14.滴定过程中，指示剂发生变化的转变点称为化学计量点。
答案：×
15.用吸附指示剂法测定氯化物的含量，选用的吸附指示剂为曙红。
答案：√
16.盐酸、硝酸、高氯酸在水溶液中酸度几乎相等，是因为水是上述三种酸的均化性溶剂。
答案：√
17.解离常数随浓度的变化而变化，而解离度不受浓度变化的影响。
答案：×
18.配位数一定是配位体数目。
答案：×
19.用高锰酸钾滴定过氧化氢时，可以加热提高反应速率。
答案：×
20.pH=9.73一共有三位有效数字。
答案：×
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