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原电池分层答题卷
一、选择题（每题4分，共32分）
1. 下列装置能构成原电池的是（）
A. 铜片、锌片分别插入稀硫酸，两电极不连接
B. 锌片、铜片用导线连接，共同插入稀硫酸溶液
C. 两个铜片导线连接插入酒精中
D. 锌片、石墨导线连接插入蔗糖溶液
2. 原电池的本质是（）
A. 电能转化为化学能
B. 化学能转化为电能
C. 光能转化为电能
D. 热能转化为电能
3. 铜锌稀硫酸原电池中，负极发生的反应是（）
A. \ce{Zn - 2e^- = Zn^2+}
B. \ce{Cu - 2e^- = Cu^2+}
C. \ce{2H+ + 2e^- = H2↑}
D. \ce{SO^2-_4 + 2e^- = S}
4. 铜锌稀硫酸原电池工作时，电子流动方向正确的是（）
A. 铜极→导线→锌极
B. 锌极→导线→铜极
C. 溶液中\ce{H+}向锌极移动
D. 溶液中阴离子向铜极移动
5. 关于原电池正负极判断，错误的是（）
A. 活泼金属一般作负极
B. 发生氧化反应的电极为负极
C. 有气泡生成的电极一般为正极
D. 质量增重的电极一定是负极
6. 铁、铜插入稀盐酸构成原电池，正极产物是（）
A. \ce{Fe^2+}
B. \ce{Cu^2+}
C. \ce{H2}
D. \ce{Cl2}
7. 下列变化可以设计成原电池的是（）
A. 酸碱中和放热反应
B. 锌与硫酸铜自发置换反应
C. 碳酸钙高温分解反应
D. 氯化钠溶于水放热
8. 镁、铝、稀盐酸构成原电池，负极材料为（）
A. Mg
B. Al
C. 盐酸
D. 无法判断
二、填空题（每空2分，共28分）
9. 原电池构成四大条件：①__________；②__________；③__________；④自发进行的氧化还原反应。
10. 铜锌稀硫酸原电池：
（1）负极材料：，电极反应式：，反应类型：反应；
（2）正极材料：，电极反应式：，反应类型：反应；
（3）总化学反应方程式：________________________；
（4）溶液中阳离子向______极移动，阴离子向______极移动。
进阶层（提升题·满分30分）
一、选择题（每题5分，共15分）
1. Mg、Al、NaOH溶液构成原电池，下列说法正确的是（）
A. Mg为负极，发生氧化反应
B. Al为负极，电极反应：\ce{Al - 3e^- + 4OH^- = AlO^-_2 + 2H2O}
C. 正极Al表面产生氢气
D. 电子由正极经导线流向负极
2. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，用导线两两相连组成原电池：
a、
b相连，a为负极；②
c、
d相连，d上产生气泡；③a、c相连，c极质量增重；④b、d相连，b为正极。
A. a>c>d>b
B. a>b>c>d
C. c>a>b>d
D. b>d>c>a
3. 铜片、银片、\ce{AgNO3}溶液组成原电池，下列叙述正确的是（）
A. 铜电极质量增加
B. 银电极发生氧化反应
C. 溶液中\ce{Ag+}向银电极移动
D. 电流由铜电极流向银电极
二、综合填空（15分）
4. 利用反应\ce{2Fe^3+ + Cu = 2Fe^2+ + Cu^2+}设计原电池：
（1）负极材料：，负极反应式：；
（2）正极材料可选石墨、铂、（填一种惰性/不活泼金属），正极反应式：；
（3）电解质溶液溶质为：；
（4）若电路转移0.2mol电子，负极质量变化：______（填“增重/减重”）______g。
拔高层（压轴题·满分10分）
综合探究题
高铁电池总反应：\ce{3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O\xlongequal{放电} 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH}，碱性环境工作。
（1）放电时，负极材料：，负极电极反应式：________；
（2）正极发生（氧化/还原）反应，正极\ce{FeO^2-_4}转化为；
（3）放电过程中，电池负极区pH（填“升高/降低/不变”）；
（4）若放电过程消耗6.5g Zn，外电路转移电子物质的量为______mol。
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