准高三化学宏微思维结合诊断

以下题目用于了解你对微观世界的理解，请根据你的真实想法作答，题目没有对错之分。

1. 关于化学反应中化学键的变化，下列说法正确的是

化学键是原子之间真实存在的实体杆，断裂后该实体消失化学键的断裂与形成改变的是原子之间的相互作用，原子本身没有变成别的微粒化学键断裂就是把原子拆开，原子变成了更小的微粒化学键断裂后原子之间的相互作用完全消失，各原子成为互不相关的实体

2. 你作出上述判断的主要理由是

断裂就是切断原子之间的实体连接，切断后两个原子之间不再有任何关系断裂改变的是原子之间由共用电子对形成的吸引作用，原子核和核外电子本身都没有变成别的微粒断裂时原子失去部分电子，说明原子本身发生了变化断裂后原来的共用电子对转移到原子内部，所以原子比原来更复杂

3. 关于化学键，下列说法错误的是

化学键的断裂与形成是化学反应中物质变化的实质断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量在化学反应中，原子本身没有变成别的元素化学键是原子之间真实存在的、可以单独取出的实体

4. 关于乙烯分子中碳碳双键的微观结构，下列说法正确的是

碳碳双键是两根并列的实体小棍，可以分别被取出碳碳双键就是两个碳原子之间距离更近的单键碳碳双键由一个σ键和一个π键组成，二者都是原子轨道重叠形成的相互作用π键的电子云沿键轴呈轴对称分布

5. 你判断上述碳碳双键结构的依据是

双键就是两根实体小棍并列σ键与π键都是原子轨道重叠的结果，但重叠方式不同：σ键沿键轴头碰头，π键在键轴上下肩并肩π键的电子云沿键轴轴对称双键中只有一根是真正的化学键

6. 下列关于氢键的说法正确的是

氢键是分子之间或分子内的一种相互作用，其强度弱于共价键氢键是一种化学键，其强度大于共价键氢键是氢原子与另一种原子之间生成的实体结构氢键只存在于水分子之间

7. 关于乙酸分子中的化学键，下列说法正确的是

碳氧双键与氧氢键都是可以被单独取出的实体碳氧双键是碳原子与氧原子之间的实体连接杆乙酸分子中的各种化学键本质相同，都是原子之间的相互作用氧氢键比碳氧双键强，所以乙酸不与碳酸钠反应

8. 关于电子云，下列说法正确的是

电子云是电子在原子核外运动的确定轨迹电子云中的每个小黑点代表一个电子电子云是原子核外真实存在的云雾状物质电子云是电子在核外空间出现的概率密度的形象描述

9. 你作出上述电子云判断的理由是

电子的位置无法同时确定，只能用概率密度描述它在核外空间出现的可能性电子在核外有确定的运动轨迹，只是目前看不清电子云的小黑点就是电子本身的位置电子云是核外真实存在的一种物质

10. 关于σ键与π键，下列说法正确的是

σ键是原子轨道头碰头重叠形成的、电子云沿键轴呈轴对称的共价键σ键是原子之间的一根实体杆，π键是附加在其上的另一根杆π键的电子云沿键轴呈轴对称σ键比π键弱，所以优先形成π键

11. 你作出上述σ键与π键判断的理由是

σ键与π键的电子云重叠程度相同，因此二者的强度相当π键的电子云沿键轴轴对称，因此碳碳双键可以绕键轴自由旋转π键的电子云分布在键轴上下两侧，重叠程度小于头碰头的σ键，故π键较弱；这也使双键不能绕键轴自由旋转因为σ键比π键弱，所以乙烯比乙烷更容易发生加成反应

12. 下列关于共价键方向性的说法，正确的是

共价键没有方向性，键可以在空间中自由旋转共价键的方向性由分子的形状决定，与原子轨道无关共价键的方向性说明键是可以自由旋转的实体结构共价键的方向性由原子轨道伸展的方向决定

13. 把锌粒放入稀硫酸中，立即产生气泡。对这一过程的微观描述，正确的是

锌原子先完全失去电子变成锌离子，之后溶液中的氢离子才开始得到电子先产生氢气，之后锌原子才开始失去电子锌原子失去电子的同时，溶液中的氢离子在锌表面得到电子，两个过程同时发生锌粒需要先溶解一部分，溶液中的氢离子才能与锌接触

14. 你作出上述锌与稀硫酸反应判断的依据是

电子必须先离开锌原子进入溶液成为自由电子，之后才能被氢离子得到锌原子失去的电子直接转移给紧邻的氢离子，两者在同一接触面上同时完成，不需要先形成自由电子锌粒需要先完全溶解，之后溶液中的氢离子才开始得到电子先产生氢气，之后锌原子才开始失去电子

15. 关于溶液中的离子反应，下列说法错误的是

电解质在水中的电离与溶液中的离子反应可以同时存在中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水生成沉淀、气体或水是离子反应发生的条件溶液中必须先完成电离，之后才可能发生离子反应

16. 铜锌原电池工作时，下列说法正确的是

外电路的电子流动与溶液中离子的定向迁移同时发生，二者共同维持溶液的电中性先发生外电路的电子流动，之后溶液中的离子才开始定向迁移先发生溶液中离子的定向迁移，之后才发生电子转移电子流动与离子迁移分步进行，中间存在明显的停顿

17. 你作出上述铜锌原电池判断的依据是

电子先跑完，离子再跟上，这是电池工作的两个阶段溶液中的离子迁移只是无关的副过程电极反应持续进行必然同时产生离子迁移以维持溶液的电中性，二者是同一过程的两个侧面只有在电池接近耗尽时才发生离子迁移

18. 把溴乙烷与氢氧化钠水溶液混合加热，发生取代反应生成乙醇。关于该过程中旧键断裂与新键形成的时间关系，正确的是

必须先完全断开碳溴键，之后才形成碳氧键必须先形成碳氧键，之后碳溴键才断裂旧键断裂与新键形成之间没有时间关联碳溴键的削弱与碳氧键的形成在同一反应历程中协同发生

19. 醋酸钠固体溶于水后，溶解电离与醋酸根离子水解的时序关系是

先完全溶解，之后才发生水解溶解电离与水解在溶入水中的同时开始，二者同时存在水解完成后才会发生溶解两个过程之间存在明显的时间间隔

20. 某可逆反应已达平衡，其他条件不变，仅增大反应物浓度。在浓度改变的瞬间，对正、逆反应速率的判断正确的是

正、逆反应速率同时增大，且增大幅度相同逆反应速率先增大，正反应速率随后增大正反应速率立即增大，逆反应速率瞬时不变，随后二者在新的水平上重新相等正、逆反应速率都不变，只是平衡位置发生移动

21. 你作出上述增大浓度瞬间速率判断的理由是

增大浓度会使正、逆反应速率以相同幅度同时增大逆反应速率取决于生成物浓度，而生成物浓度在改变瞬间尚未变化，故只有正反应速率立即增大平衡移动意味着两个方向的速率同时改变平衡移动与速率变化无关，只与平衡常数有关

22. 在双氧水分解制取氧气的反应中加入二氧化锰，反应明显加快。从微观历程看，催化剂的作用是

改变反应的历程、降低活化能，使更多分子成为活化分子，但反应历程本身仍是一个连续过程先把双氧水完全转化为中间物质，之后这些中间物质再分解产生氧气使反应从一步完成变为两步先后完成，两步之间有明显停顿使正反应速率增大的同时逆反应速率减小

23. 你作出上述催化剂作用判断的理由是

催化剂先与反应物反应，之后生成的中间产物再分解催化剂使反应分成有明显先后的两个阶段催化剂只加快正反应，不影响逆反应催化剂改变了反应路径，使活化能降低，正、逆反应速率同等增大，且历程是连续的

24. 乙醇催化氧化生成乙醛时，氧氢键与碳氢键的断裂、碳氧双键的形成，在时间上的关系是

旧键的削弱与新键的生成在同一反应历程中协同发生，不存在先完全断完、再开始成键的关系必须先完全断开氧氢键与碳氢键，之后才开始形成碳氧双键必须先形成碳氧双键，之后才发生氧氢键与碳氢键的断裂旧键断裂与新键形成之间没有时间关联，二者完全随机

25. 可逆反应达到化学平衡时，微观粒子的转化特征是

反应已经完全停止，体系不再有任何微观变化正反应与逆反应仍在持续进行，二者速率相等，各物质的浓度不再改变只存在正向的粒子转化过程只保留逆向的微观反应过程

26. 你作出上述化学平衡微观特征判断的依据是

平衡是动态的：单位时间内正、逆两个方向的转化量相等，宏观上表现为浓度不变浓度不变说明反应已经停止平衡时只有较快的那个方向继续反应平衡时反应物分子已被完全消耗

27. 关于化学平衡状态，下列说法错误的是

达到平衡时，正反应与逆反应仍在持续进行达到平衡时，各物质的浓度不再随时间的延长而改变平衡状态是在一定条件下建立的动态平衡达到平衡时，正反应与逆反应都已停止

28. 醋酸溶液加水稀释后，溶液中的电离与结合过程

电离与结合的双向过程始终同时存在，只是两者速率随浓度改变而调整，最终达到新的平衡稀释后醋酸的电离过程完全停止稀释后只存在离子结合的逆向过程微观体系在稀释后进入绝对静止状态

29. 你作出上述醋酸稀释判断的理由是

稀释只降低氢离子浓度，因此结合速率减小而电离速率不变稀释使各微粒浓度同比例下降，浓度商不变，故两个方向的速率同比例减小稀释后各微粒浓度同时减小，由浓度商小于平衡常数可知，电离速率大于结合速率，体系继续电离稀释后结合速率大于电离速率，所以醋酸的电离度减小

30. 乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯，同时乙酸乙酯也能与水反应生成乙酸和乙醇。下列关于该体系的说法正确的是

一旦生成乙酸乙酯，酯化反应就停止了水解反应只在加入水之后才开始两个反应之间有明显的时间间隔体系中酯化反应与酯的水解反应始终同时存在，只是二者速率随条件改变而变化

31. 化学平衡发生移动时，关于逆向过程的存在情况，下列说法正确的是

逆向过程完全消失，不再发生逆向过程仍然存在，只是其速率小于正向过程逆向过程彻底停止，无任何变化逆向过程与正向过程同时消失

32. 常温下纯水的pH恒为7，其微观本质是

水分子的电离过程已经完全停止水中不存在任何微观粒子间的相互作用水的电离速率等于氢离子与氢氧根离子重新结合的速率，但两者数值都很小水的电离与氢离子、氢氧根离子重新结合达到动态平衡，且两者速率相等、始终同时进行

33. 你作出上述纯水pH判断的依据是

纯水不导电，说明水中没有离子水的电离一旦发生就不可逆即使在纯水中，水的电离与氢离子、氢氧根离子的结合也同时存在；达到平衡时二者速率相等，故离子浓度保持不变pH不变说明水的电离停止

34. 在乙酸与乙醇的酯化反应达到平衡后，向体系中加入少量水。关于溶液中的微观过程，下列说法正确的是

酯化与水解仍持续进行，只是二者相对速率发生改变，最终达到新的平衡酯化反应完全停止只存在酯的水解过程微观体系进入绝对静止状态

35. 你作出上述酯化平衡加水判断的理由是

加水后酯化反应被彻底抑制逆向过程占优时，正向过程就不再发生加入水使水解速率暂时大于酯化速率，两者仍在同时进行，直至重新相等平衡移动意味着只有一个方向在反应

36. 对于反应二氧化硫与氧气生成三氧化硫，升高温度后平衡向逆反应方向移动。从微观速率角度看，正确的解释是

升温使正、逆反应速率以相同幅度增大，故平衡不移动升温使逆反应速率的增大幅度大于正反应速率，故逆反应占优、平衡逆向移动升温只加快逆反应速率，正反应速率不变升温使正反应速率减小、逆反应速率增大

37. 请评价你对以下微观概念的理解程度

很不理解
不太理解
一般
比较理解
非常理解

化学键是原子之间强烈的相互作用，并不是真实存在的实体杆件

电子云是原子核外真实存在的云雾实物，黑点代表独立电子

σ键与π键的区别

化学平衡的动态特征

催化剂参与化学反应，可以改变反应路径，但不会改变反应的平衡转化率

化学平衡体系中，正反应和逆反应持续同时进行

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